一、分离与提纯的对比
分离，是通过一系列方法将混合物中的各个成分还原为独立、纯净的状态。而提纯则是通过方法将混合物中的杂质去除，以得到纯净的物质。虽然两者的目的有所不同，但它们的原则和方法在很大程度上是相似的。不同之处在于提纯只需去除杂质以恢复所需物质的原有状态，而混合物分离则要求每种纯净物都恢复到其原始状态。
二、常见分离和提纯的方法及其注意事项
1. 过滤法：主要用于分离溶液和固体不溶物。例如，在粗盐提纯过程中，将粗盐溶于水后，通过过滤去除不溶于水的杂质。过滤操作时，需要注意滤纸要漏斗，滤液要低于滤纸边缘，并确保烧杯、玻璃棒等工具的规范操作。必要时需洗涤沉淀物，确保定量实验的准确性。
2. 重结晶法：适用于溶解度随温度变化较大的物质。例如，通过重结晶法从混合液中提纯硝酸钾。操作时，一般先配制较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，通过过滤分离出晶体。对于含有较多氯化钠的溶液，需多次重结晶直至达到纯度要求。
3. 蒸发法：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如从食盐水中提取食盐晶体。操作时，要注意溶质不易分解、水解或氧化，蒸发过程中需不断搅拌，并在近干时停止加热，利用余热完成蒸干。
还有蒸馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解和盐析等方法。每种方法都有其适用的场景和注意事项，需根据具体情况选择。
三、选择分离和提纯操作的一般原则
对于固体与固体的混合物，若杂质易分解或升华，可选择加热法；若一种物质易溶而另一种难溶，则可用溶液过滤法；若二者均易溶但溶解度受温度影响不同，可选择重结晶法；对于液体与液体的混合物，若沸点相差较大则可选择蒸馏法；若互不混溶则可选择分液法；对于气体与气体的混合物，一般选择洗气法。
四、分离混合物的常用化学方法
1. 加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如，食盐中混有氯化铵的去除。
2. 沉淀法：向混合物中加入试剂使其中的一种以沉淀形式分离出去。使用此方法时需注意不能引入新杂质。
3. 转化法：有时不能直接通过一次反应达到分离的目的，需要将混合物中的某种物质先转化为其他形式再进行分离，之后再将其恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯的分离。
4. 酸碱法：当被提纯物与酸或碱不发生反应，而杂质能与酸或碱反应时，可使用酸或碱作为除杂试剂。例如，用盐酸除去二氧化硅中的石灰石，或用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。在实际操作中，需根据混合物的特性选择合适的分离和提纯方法，并注意操作细节以确保分离效果。
