一、晶体类型的判断方法
我们可以通过观察晶体内粒子和粒子间的作用力类型来判断其晶体类型。
（1）离子晶体：由阴、阳离子通过离子键结合而成。
（2）原子晶体：由原子通过共价键紧密结合而成。
（3）分子晶体：由分子通过分子间力相互吸引而形成。
（4）金属晶体：由金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成。
我们还可以根据物质的分类来判断其晶体类型。
（1）金属氧化物，如K2O、Na2O2等，通常是离子晶体。
（2）强碱，如NaOH、KOH等，也属于离子晶体。
（3）大多数盐是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等）、气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除外）、酸以及绝大多数有机物（除有机盐外）通常是分子晶体。
我们还可以根据晶体的性质来判断其类型。
（1）熔沸点较低的通常是分子晶体。
（2）沸点较高，且在熔融状态下能导电，但在固体状态下不导电的晶体是离子晶体。
（3）熔沸点高、硬度大、不导电、不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体。
（4）具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。常见的原子晶体包括金刚石、晶体硅、二氧化硅等。金属单质与合金均为金属晶体。
二、晶体熔沸点高低规律
（1）不同类别的晶体的熔沸点顺序为：原子晶体 > 离子晶体 > 金属晶体（除少数特殊情况外） > 分子晶体。例如，钨和铂的熔、沸点很高，而汞和镓的则较低。
（2）对于同种晶体的熔沸点高低，我们可以从以下几个方面进行判断：
① 对于原子晶体，原子半径越小，熔沸点通常越高。例如：金刚石(C)的熔点高于水晶(SiO2)，水晶的熔点又高于SiC和晶体硅(Si)。
② 对于离子晶体，阴、阳离子所带电荷多且离子半径小的金属键更牢固，熔沸点更高。如：MgO的熔点高于MgCl2。
③ 对于分子晶体，组成和结构相似的物质的分子量越大，分子间力越大，熔沸点越高。例如：I2的沸点高于Br2。但有些物质受氢键的影响而出现反常情况，如H2O的沸点高于H2S。
注意事项：
离子化合物在常态下都呈固态。正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下通常是固态，如P2O5和SO3。
